sábado, 5 de fevereiro de 2011

Exercício Concentração


Lista de Exercício concentração

01 - (FATEC SP) 
Sancionada pelo presidente Luiz Inácio Lula da Silva , a Lei 11.705/08, chamada de Lei Seca, prevê maior rigor contra o motorista que ingerir bebidas alcoólicas e dirigir. A nova lei seca brasileira com limite de 2 decigramas de álcool por litro de sangue, além de multa de R$ 955, prevê a perda do direito de dirigir e a retenção do veículo. A partir de 6 decigramas por litro, a punição será acrescida de prisão.
Dados: densidade do álcool 0,8 g/cm3

Fórmula do cálculo de álcool no sangue (g/L):
Gramas de álcool consumidos /(Peso Corporal em kg X Coeficiente*)
*Coeficiente - 0.7 em homens - 0.6 em mulheres - 1.1 se o álcool foi consumido nas refeições
(www.drricardoteixeira.wordpress.com, disponível em 03.09.08)

Sabe-se que o vinho tem um teor alcoólico de aproximadamente 12% em volume, portanto uma taça de 250 mL de vinho consumida no almoço por um homem de 80 kg provocará uma concentração de álcool no sangue desse indivíduo, em decigramas de álcool por litro de sangue de, aproximadamente,

a)   2 8,4.  b)4,20    C) 3,80  d) 2,70    e) 1,20
Gab: D

02 - (PUC MG)   
A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio (NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta, aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1 mg/L.
Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38.000 litros de água para consumo.
a)   8,4  b)16,8   c) 84,0  d) 168,0
Gab: C

03 - (FUVEST SP)       
Coletou-se água do Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra,. microorganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio?
a)   25,0 mg   b) 40,5mg  c) 80,0mg   d) 160mg  e) 200mg
Gab: B

04 - . (Fuvest SP)        
Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220mg deSO2. A concentração de SO2, expressa em mg/m3, é:
a)   0,0111  b)0,88  c) 55  d) 88  e) 550
Gab: D
05 - (UFV MG)  
Um estudante preparou uma solução de hidróxido de sódio dissolvendo-se 2,50 gramas deste material em 100,00 mL de água. A quantidade de hidróxido de sódio, em mmol, e a concentração, em mol/L, da solução obtida, são, respectivamente:

a)   6,25 x 10–2 mmol e 6,25 x 10–4 mol/L
b)   6,25 x 101 mmol e 6,25 x 10–1 mol/L
c)   6,25 x 102 mmol e 2,50 x 10–2 mol/L
d)   6,25 x 102 mmol e 2,50 x 101 mol/L

Gab: B

06- (UNESP SP)  
Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL de solução.
Determine a concentração em molL–1 dos íons potássio e dos íons sulfato na solução.
Massas molares em gmol–1: K = 39, S = 32, O = 16.

Gab:
[K+] = 0,4 mol × L-1
[SO] = 0,2 mol × L-1

07- (UNAERP SP)   
O ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos fármacos mais amplamente utilizados em todo o mundo, sendo obtido a partir do ácido salicílico, cujo resíduo permanece nos comprimidos de AAS, sendo seu principal contaminante. Foram analisadas seis amostras de comprimidos de diversas marcas (fabricantes diferentes) no mercado de Fortaleza (CE), através de método espectrofotométrico. As análises foram realizadas através de solução amostra de concentração de 500 mg/50 mL, sendo os resultados apresentados no gráfico abaixo:

Sabendo que o limite máximo permitido para cada comprimido de 500 mg é de 1,9 mg, qual das opções apresenta as concentrações molares corretas para as amostras que apresentaram índice acima do permitido?
Dados: C = 12; O = 16; H = 1; Ácido acetilsalicílico = C7H6O3

a)   2,8 . 10-4 molar;   9,7 . 10-4 molar;   3,9 . 10-4 molar
b)   2,8 . 10-2 molar;   9,7 . 10-2 molar;   3,9 . 10-2 molar
c)   2,8 . 10-3 molar;   9,7 . 10-3 molar;   3,9 . 10-3 molar
d)   1,9 . 10-4 molar;   6,7 . 10-4 molar;   2,6 . 10-4 molar
e)   1,9 . 10-3 molar;   6,7 . 10-3 molar;   2,6 . 10-4 molar

Gab: A


08- (UNESP SP)   
Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água.
Dadas as massas molares em g.mol–1 C = 12  H = 1 e O = 16 e a fórmula molecular da vitaminaC, C6H8O6,
A concentração da solução obtida é:
a)   0,0042 mol·L–1.
b)   0,0142 mol·L–1.
c)   2,5 mol·L–1.
d)   0,5 g·L–1.
e)   5,0 g·L–1.

Gab: B

09- (UNESP SP)  
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10–5 mol.L–1.
Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol–1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:
a)   4,2 × 10–1 g.
b)   8,4 × 10–1 g.
c)   4,2 × 10–4 g.
d)   6,1 × 10–4 g.
e)   8,4 × 10–4 g.
Gab:C
10- (PUC RS)   
O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de:
a)   15,0       c)90,0     d) 148,4     e) 1500,0
b)   24,7      Gab: B
11- (PUC MG)   
No novo creme dental “Close up whitening”, encontra-se um teor de fluoreto de sódio de 3,30 mg desse composto por grama do creme. A quantidade aproximada, em gramas, de NaF utilizada na preparação de 90 g desse creme dental é:
a)   0,030    b) 0,015   c) 0,300   d) 0,150
Gab: C